Izmantojot improvizētus līdzekļus, mēģiniet iegūt sārmu vai skābi mājās. Protams, mūsu iegūtais preparāts netiks koncentrēts (tas tiek panākts ar speciālas iekārtas palīdzību), bet skābes raksturīgās īpašības noteikti būs pamanāmas.
Vienkāršākais veids, kā ražot skābi mājās, tiks balstīts uz jebkura šķīduma elektrolīzi, kas dissociē, veidojot sulfāta jonu. Var būt arī cits veids, kā iegūt skābi, bet tas ir saistīts vai ar sulfurozes anhidrīda ražošanu, vai ar citām ķīmiskām vielām, kuras var nebūt, un tās visas ir diezgan bīstamas, lai tās varētu strādāt mājās. Tādēļ mēs iegūstam, piemēram, sērskābi (atšķaidītu) no vara sulfāta. Šī koncentrācija, kas iegūta no vitriola, nav īpaši bīstama, turklāt tam nav daudz naudas, lai to iegūtu. Tātad, lai iegūtu pieredzi, mums ir nepieciešams strāvas avots (strāvas padeve no 15 līdz 30 volti perfekti piemērota). Anoda (elektrods, kas pievienots plūsmai), mēs uzņemsim grafītu, lai izšķīdinātu. Katods - labāk to lietot grafīta plāksnes formā, bet var arī izmantot vara foliju.
Atšķaidiet vitriola šķīdumu, zemē tajā esošos elektrodus. Katodē mēs novērojam brūnā nešķeltas vielas atbrīvošanu - tas ir varš.
Kas ir vara sulfāts? Tas ir varš, izšķīdināts sērskābē. Sagatavojieties periodiski noņemt katodu "-" un notīriet to no vara, kas uz tā tika izlaists. Jo ilgāk eksperiments turpinās, mūsu elektrolīta šķīdums kļūst aizvien vieglāks - no tā tiek atbrīvots varš. Ja izgaismotā šķīdumā mēs izlaižam mūsu indikatoru, tad krāsa mainās uz dzeltenu krāsu. Galu galā, sērskābe! Protams, tas ir ļoti atšķaidīts, bet joprojām parāda tā īpašības. Lai pārliecinātos par iegūto skābi, uzņemiet ar to iegūto skābi cepamo sodu un pilienu tajā - tajā pašā laikā vajadzētu būt ātrai gāzes izlaišanai - tas ir oglekļa dioksīds. Sērskābe reaģē ar cepamo sodu, lai veidotu nātrija sāli (Na2SO4), ūdens un oglekļa dioksīda burbuļi.
Iedomājies notika! Dažām vielām tas ir diezgan vājš (jo tas ir ļoti atšķaidīts), un jūs ar tām neievēro nekādas reakcijas.
Protams, ir iespējams palielināt skābes koncentrāciju, izšķīdinot vairāk vara sulfāta ūdenī vai iztvaicējot lieko ūdeni iegūtajā skābē. Pēdējais neiesaka, jo skābes tvaiki ir ļoti bīstami.
Kāda skābe ir sīrējs?
Varbūt jums kādreiz lūdza jautājumu "kāda veida skābes skābāku?" "Vai kādu no vairāk kodīgus sārmus?" Šo jautājumu var atbildēt, ņemot vērā pH risinājumu skābēm un sārmiem. Skābei ir ļoti daudz, tāpēc jāapsver tikai visvienkāršākā.
Šķīduma pH ir atkarīgs no koncentrācijas. Tāpēc tabulā ir norādītas ūdens šķīdumu pH vērtības 0,1 mol / l koncentrācijā. Slikti šķīstošiem savienojumiem, kas apzīmēti ar zvaigznīti, norādīts piesātināto šķīdumu pH. Jo zemāka ir šķīduma pH vērtība, skābes "skābe" un otrādi, jo augstāka ir šķīduma pH vērtība, jo kodīgāka ir sārma! Izrādās, ka, dzerot koncentrētu citronu sulu, kuņģa sulas skābums. iet uz leju! Patiešām, citronskābes šķīdums atšķaidīs tikai spēcīgāku sālsskābi, kas atrodas kuņģa sulā.
Lielākā daļa dzīvo organismu var pastāvēt tikai vidē, kas ir gandrīz neitrāla. Tas ir saistīts ar to, ka H + un OH iedarbībā daudzi proteīni, kas satur skābi vai bāzes grupas, maina to konfigurāciju un lādiņu. Un spēcīgi skābā un spēcīgā sārma vidē ir sadalīta peptīdu saite, kas savieno atsevišķas aminoskābju atlikumus ar garajām olbaltumvielu ķēdēm. Šī iemesla dēļ ultrabrīva (stipra sārma) šķīdumi izraisa sārmainās ādas apdegumus un iznīcina zīdu un vilnu, kas sastāv no olbaltumvielām. Visi dzīvie organismi ir spiesti uzturēt vidē esošo šķidrumu vidē noteiktu šķidruma vērtību (un to, kā šūna sastāv no ūdens par 80%, pēc tam - ūdens skābums). Dabiskais ūdens spēj saglabāt pH vērtību vairāk vai mazāk nemainīgu, pat ja tajā no ārpuses nonāk kāds skābes vai bāzes daudzums. Ja uz litru destilēta ūdens, lai pilienu koncentrētas sālsskābes, pH pazemināts no 7. līdz 4. Ja sālsskābe pilienu veidā tiek pievienots uz litru upju ūdeni ar pH = 7, indikators ir gandrīz nemainīgs. Skābes un bāzes, kas nonāk dabiskajā ūdenī, neitralizē, izšķīdinot tajā oglekļa dioksīdu un hidrokarbonāta jonus:
Kā iegūt sālsskābi mājās
Sālsskābe tiek izmantota dažu sprāgstvielu ražošanā. Tagad tas ir rekursors, un tas nebūs iespējams iegūt Himmage. Bet tas ir vienkārši pietiekami, lai padarītu to mājās. Ķīmiski tīra koncentrēta sālsskābe ir bezkrāsains gaiss gaisā (izdalās ūdeņraža hlorīds) ar asu smaku. Sālsskābes blīvums ir 1,19, koncentrācijā 37%.
NaCl - galda sāls. Principā, piemēram, visi hlorīdi, KCl.
H2SO4 - sērskābe. Vajadzības gadījumā koncentrēts (atdzesēšanas stāvoklī), iztvaicētais elektrolīts ir diezgan piemērots.
Sālsskābe ir ļauna! Ja tas nokļūst uz ādas, tas izraisa ķīmiskus apdegumus. Uz drēbēm viņai arī nevajadzētu pazust - tūlīt ēd. Ūdeņraža hlorīds ir indīgs! Sālsskābes ražošanu vislabāk var veikt ārpus telpām vai labi vēdināmā telpā.
Aizsardzības līdzekļu minimums:
1. Gumijas cimdi (labāk kā fotoattēlā).
2. Gāzmaska vai respirators (palīdz ātri novērst iespējamās negadījuma sekas, nekaitējot veselībai).
1. Elektriskā flīze vai cits siltuma avots.
3. Mērīšanas stikls.
4. Reakcijas traukā es izmantoju 250 ml plakanu apakšu kolbu.
5. Drošības pudele. Pilnībā piemērota jebkura kolba (vissvarīgāk, pudeles tilpums nav mazāks par iegūtās skābes tilpumu).
6. Gumijas aizbāzni.
7. Caurules, jūs varat izmantot caurules no pilinātājiem.
Galu galā jums vajadzētu iegūt šādu ierīci.
Patiesība šeit ir pāris nianses:
1. Ierīcē izmantotajām caurulēm ir jābūt tāda paša diametra, labāk ir izvairīties no šļirču kā adatu lietošanas adatām. Tas radīs spiediena atšķirību un aparāts pārtrauks (es to izdarīju, lietojot adatu no šļirces).
2. Caurulei, no kuras iet HCl, vislabāk nevajadzētu pazemināt ūdenī, jo ūdeni var iesūknēt sistēmā, jo HCl ir liela šķīdība.
3. Drošības pudele principā ir izvēles iespēja, to var izdarīt bez tā, bet, ja ūdens iesūc reakcijas kolbā, un tas var uzsprāgt, izsmidzinot karstu sērskābi.
1. Mēs ņemam sāli apmēram 10-20 gramus. Skābes iegūst aptuveni tādu pašu daudzumu 10-15 mililitru. Es rakstīju, jo skābes daudzums ir atkarīgs no tā koncentrācijas. Es paņēmu 1: 1 pēc tilpuma. Ja skābe ir 60-80%, vispirms ūdeņraža hlorīds izšķīst ūdenī un tikai tad tas tiks atbrīvots.
Īsāk sakot, LESS WATER - Mazāk PROBLĒMAS!
Tāpēc ir labāk pavadīt vairāk laika, iztvaicējot elektrolītu.
2. Ievietojiet sāli reakcijas kolbā.
3. Mēs savācam instalāciju, pārbauda visus savienojumus, tiem jābūt saspringtiem.
4. Ielejiet mērīšanas stiklā pa 50-100 ml. ūdens (vēlams, destilēts) un ielieciet tajā cauruli.
5. Uzliekam gāzmasku.
6. Tagad galvenais ir ātri ielejiet sērskābi reakcijas kolbā un pievienojiet kaklu ar gāzes cauruli. Gāzmaska ietaupīs jūs no ūdeņraža hlorīda, kas sāks izcelties.
7. Vispirms reakcija iet pa sevi, tad kolbu nedaudz jāapkarsē.
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑
Šeit ir ierīces un visa procesa fotoattēli:
Tādā veidā var iegūt skābi ar maksimālo koncentrāciju 37-40%. Iegūšanas procesā jūs redzēsiet, kā ūdens daudzums, ko jūs ielejiet stiklā, sāks palielināties. Turpiniet piesātināt ūdeni, līdz gāze vairs izšķīst.
Uzglabāt skābi cieši noslēgtā traukā, lai izvairītos no HCl iztvaikošanas.
Es kāda iemesla dēļ nav.
Šeit ir vienkāršākais veids, bet briesmas:
Jūs varat izmantot jebkuru citu metāna homologu, nevis CH4.
Bet hlors, metāns un tā homologi ir indīgi, tāpēc labāk neuzņemties risku un iegādāties gatavu sālsskābi.
Es to neizdevu, un es nezinu, kāda ir reakcija.
Sālsskābes sagatavošana mājās
Neskatoties uz to, ka sālsskābes pārdošana ir ierobežota un mazumtirdzniecībā to ir grūti nopirkt, ikviens var viegli to pagatavot no polivinilhlorīda - viena no visizplatītākajām plastmasām. PVC izgatavoti stiepļu apvalki, rotaļlietas, daudzi sadzīves un rūpniecības izstrādājumi.
Mūsu nolūkiem PVC ir vajadzīgs skuju formā.
Mēs uzbūvēsim nekomplicētu aparatūru. Stiklā ir ūdens, pa kuru izvads no caurules ir pārklāts ar gumijas lietussargu. Caurule un jumta nedrīkst pieskarties ūdenim. testa caurulim ir jābūt pilnīgi sausai ārpusei (vai tā pārplīsīs). Vate ir brīvs. Sildiet smalcinātājus.
Kad PVC termiskajā sadalījumā izdala gāzveida HCL, kas izšķīst ūdenī. Turklāt, ja mums nav darīšana ar tīru PVC un plastmasas izstrādājumu, pamatojoties uz to (kas parasti notiek), tad ar HCL nokļūst gaisā katru smirdošs Muck, tāpēc pieredze jāveic atbilstošos apstākļos.
Turpiniet procesu, līdz mikroshēmas kļūst nokaitējušies. Tas var būt ilgāks, bet HCL ievērojami nepalielināsies, un problēma ir mazgāt cauruli.
Kreisajā pusē - "iegādāto" 10% HCL šķīduma pārbaude, pa labi - mūsu "samopāls". Acīmredzot tā koncentrācija ir aptuveni
Rezultātā sālsskābe oksidē metālus (īpaši cinku), reaģē ar sārmiem un tamlīdzīgiem līdzekļiem. - vispār rīkojas tā, kā vajadzētu būt sālsskābei.
Sālsskābes sagatavošana mājās
Sālsskābe tiek izmantota dažu sprāgstvielu ražošanā. Tagad
ir rekursors, un to nebūs iespējams iegūt Himmagā. Bet viņai
tikai padarīt to mājās. Ķīmiski tīra
koncentrēta sālsskābe bezkrāsains, smēķēšana gaisā
šķidrums (izdalās ūdeņraža hlorīds) ar asu smaku. Sālsskābes blīvums
skābe ir 1,19 koncentrācijā 37%.
Reaģenti:
NaCl - galda sāls. Principā, piemēram, visi hlorīdi, KCl.
H2SO4 - sērskābe. Obligāts
koncentrēts (ogļošanas spēles aukstā stāvoklī), diezgan
iztvaicēts elektrolīts darbosies.
Aizsargaprīkojums:
Sālsskābe ir ļauna! Saskaroties ar ādu, ķīmiska viela
apdegumi. Uz drēbēm viņai arī nevajadzētu pazust - tūlīt ēd.
Ūdeņraža hlorīds ir indīgs! Sālsskābes ražošanu vislabāk var izdarīt
Atvērtā gaisā vai labi vēdināmā telpā.
Aizsardzības līdzekļu minimums:
1. Gumijas cimdi (labāk kā fotoattēlā).
2. Gāzmaska vai respirators (palīdz ātri novērst iespējamās negadījuma sekas, nekaitējot veselībai).
Aprīkojums:
1. Elektriskā flīze vai cits siltuma avots.
2. Svari.
3. Mērīšanas stikls.
4. Reakcijas traukā es izmantoju 250 ml plakanu apakšu kolbu.
5. Drošības pudele. Pilnīgi piemērota jebkurai kolbai (vissvarīgāk,
tā ka pudeles tilpums nav mazāks par saražotās skābes daudzumu).
6. Gumijas aizbāzni.
7. Caurules, jūs varat izmantot caurules no pilinātājiem.
Galu galā jums vajadzētu iegūt šādu ierīci.
Patiesība šeit ir pāris nianses:
1. Ierīcē izmantotajām caurulēm jābūt ar vienādu diametru, labākiem
atteikties no adatas no šļircēm kā piederumus. Tas ir
radīs atšķirību spiedienā un aparāts eksplodēsies (es to darīju, kad
adatas lietošana no šļirces).
2. Caurule, no kuras nāk HCl, vislabāk nedrīkst tikt pazemināta ūdenī, jo tas ir ūdens
pateicoties HCl lielai šķīdībai, var tikt iesūknēts sistēmā.
3. Drošības pudele principā ir neobligāta, tas ir iespējams bez tā,
Bet, ja ūdens reakcijas kolbā iesūcas un tas var eksplodēt,
apkaisīt karstu sērskābi.
Ražošana:
1. Mēs ņemam sāli apmēram 10-20 gramus. Acis aizņem apmēram
līdz pat 10-15 mililitriem. Es rakstīju par to, ka šis numurs
skābe ir atkarīga no tā koncentrācijas. Es paņēmu 1: 1 pēc tilpuma. Ja skābes
60-80%, tad vispirms ūdeņraža hlorīds izšķīst ūdenī, bet tikai tad
izceļas.
Īsāk sakot, LESS WATER - Mazāk PROBLĒMAS!
Tāpēc ir labāk pavadīt vairāk laika, iztvaicējot elektrolītu.
2. Ievietojiet sāli reakcijas kolbā.
3. Mēs savācam instalāciju, pārbauda visus savienojumus, tiem jābūt saspringtiem.
4. Ielejiet mērīšanas stiklā pa 50-100 ml. ūdens (vēlams, destilēts) un ielieciet tajā cauruli.
5. Uzliekam gāzmasku.
6. Tagad galvenais ir ātri ielejiet sērskābi reakcijas kolbā un
lai pievienotu kaklu ar gāzes cauruli. Gāzmaska ietaupīs jūs no
ūdeņraža hlorīds, kas sāks izcelties.
7. Vispirms reakcija iet pa sevi, tad kolbu nedaudz jāapkarsē.
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑
Šeit ir ierīces un visa procesa fotoattēli:
Tādā veidā tiek iegūta maksimālā koncentrācija
37-40%. Iegūšanas procesā jūs redzēsiet, cik daudz jūs ūdens
uzlej stiklu, sāks palielināties. Turpiniet piesātināt ūdeni līdz
poras, līdz gāze izšķīst.
Uzglabāt skābi cieši noslēgtā traukā, lai izvairītos no HCl iztvaikošanas.
Labu veiksmi!
Sālsskābe
Tvertne ar sālsskābi
Sālsskābe ir viena no spēcīgākajām vienvērtīgajām skābēm un veidojas, kad ūdeni izšķīdina ūdeņraža hlorīds (HCl), dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu hlora smaku. Atdalīto sālsskābi (kā arī fosforskābi) bieži izmanto, lai atdalītu oksīdus metālu lodēšanas laikā.
Dažreiz gāzveida HCl savienojumu kļūdaini sauc par sālsskābi. HCl ir gāze, kas, izšķīdinot ūdenī, veido sālsskābi.
Ūdeņraža hlorīds ir bezkrāsaina gāze, kurai ir asas aizrīšanās hlora smarža. Tas nonāk šķidrā stāvoklī pie -84 0 C, un pie -112 0 C - nonāk cietā stāvoklī.
Ūdeņraža hlorīds ir ļoti labi šķīst ūdenī. Tātad 0 ° C temperatūrā 1 litrā ūdens izšķīst 500 litru ūdeņraža hlorīda.
Sausā stāvoklī ūdeņraža hlorīda gāze ir diezgan inerta, bet tā jau var mijiedarboties ar dažām organiskām vielām, piemēram, ar acetilēnu (gāzi, kas izdalās, kad karbīds tiek pazemināts ūdenī).
Sālsskābes ķīmiskās īpašības
- ķīmiskā reakcija ar metāliem:
2HCI + Zn = ZnCl2 + H2 - tiek izveidots sāls (šajā gadījumā caurspīdīgs cinka hlorīda šķīdums) un ūdeņradis
- ķīmiskā reakcija ar metāla oksīdiem:
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O - tiek veidots sāls (šajā gadījumā zaļā vara hlorīda sāls šķīdums) un ūdens
- ķīmiskā reakcija ar bāzēm un sārmiem (vai neitralizācijas reakcija)
HCl + NaOH = NaCl + H2O - neitralizācijas reakcija, - tiek veidota sāls (šajā gadījumā skaidrs nātrija hlorīda šķīdums) un ūdens.
- ķīmiskā reakcija ar sāļiem (piemēram, ar krītu CaCO3):
HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O - oglekļa dioksīds, ūdens un caurspīdīgs CaCl kalcija hlorīda šķīdums2.
Sālsskābes sagatavošana
H2 + Cl2 = HCl - reakcija notiek paaugstinātā temperatūrā
Un arī galda sāls un koncentrētas sērskābes mijiedarbībā:
Šajā reakcijā, ja NaCl viela ir cieta, tad HCl ir hlorūdeņraža gāze, kas, izšķīdinot ūdenī, veido sālsskābi
Skābekli saturošas skābes
Ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kuras ķīmiskajā struktūrā ir līdzīgas sālsskābei, bet tās satur no viena līdz četriem skābekļa atomus molekulā. Šīs vielas var saukt par skābekli saturošām skābēm. Palielinoties skābekļa atomu skaitam, palielinās skābju izturība un oksidatīvās spējas.
Skābekli saturošas skābes ir:
Katrai no šīm ķīmiskajām kompleksajām vielām ir visas skābju īpašības un tās spēj veidot sāļus. Hipoksiskā skābe (HClO) veido hipohlorītus, piemēram, NaClO-nātrija hipohlorītu. Parasti hidrohlorskābi veido hlora šķīdināšana aukstā ūdenī, izmantojot ķīmisku reakciju:
Kā jūs redzat, šajā reakcijā tiek veidotas divas skābes: sālsskābe un hipohlors HClO. Bet pēdējais ir nestabils ķīmiskais savienojums un pakāpeniski pārvēršas sālsskābē;
Hlorīda HClO2 veido hlorītus, sāls NaClO2 - nātrija hlorīds;
hlorskābe (HClO3) - hlorāti, savienojums KClO3, - Kālija hlorāts (vai Berthollet sāls) - starp citu, šī viela tiek plaši izmantota sērkociņu ražošanā.
Visbeidzot, spēcīgākais zināmo monohidrāti ir hlors (HClO4) - bezkrāsas, smēķēšana gaisā, stipri higroskopisks šķidrums, - veido perhlorātus, piemēram, KClO4 - kālija perhlorāts.
Sāļi, kas veidojas no hipohlorskābes HClO un hlorīda HClO2 skābes, nav stabilas brīvā stāvoklī un ir spēcīgi oksidanti ūdens šķīdumos. Bet sāļi veido hloru HClO3 un hlora HClO4 skābes, pamatojoties uz sārmu metāliem (piemēram, pat bertoolets sāls KClO3), - ir pietiekami stabili un tiem nav oksidējošu īpašību.
Praktiskais darbs Nr. 5 (c). Sālsskābes sagatavošana un tā īpašību izpēte
Sālsskābes sagatavošana
Samontējiet instrumentu, kā parādīts 49. attēlā.
Testa mēģenē ielej 2-3 g nātrija hlorīda un pievieno tik daudz koncentrētas sērskābes (2: 1), lai mitru visu sāli. Testa cauruli aizver ar gāzes izplūdes cauruli. Caurules galu noliek uz citu mēģeni ar ūdeni tā, lai tas būtu apmēram 0,5-1 cm no ūdens virsmas. Tad maisījumu viegli sajauciet pirmajā mēģenē 5-6 minūtes (pārliecinieties, ka skābe nav pārvietota uz otru mēģeni ar ūdeni!).
1. Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumus starp koncentrētu sērskābi un nātrija hlorīdu normālos apstākļos un ar spēcīgu uzsildīšanu.
2. Kas izraisīja otrajā mēģenē izplūdušo plūsmu pazemināšanos?
3. Kāpēc gāzes caurules galam jābūt 0,5-1,0 cm attālumā no ūdens virsmas?
Sālsskābes īpašību izpēte
Izšķīdina iegūto sālsskābi vienlīdzīgi sešās mēģenēs. Pirmajā mēģenei nolaiž lakmusu. Otrajā mēģenē ievieto cinka vai magnija gabalu gabalu, bet trešajā - vara gabalu. Ceturtajā mēģenē pievieno nedaudz vara oksīda (P) un silda šķīdumu. Piektajā mēģenē ievieto mazliet svaigi sagatavotu vara hidroksīdu (P), sestajā - nedaudz krīta vai cita karbonāta.
1. Vai sālsskābe reaģē ar visiem metāliem? Veidojiet reakciju vienādojumu starp sālsskābi un šiem metāliem.
2. Kā izskaidrot veidošanos ceturtajā un piektajā zilu šķīdumu mēģenēs, un sestajā - gāzes izlaišana? Uzrakstiet attiecīgo reakciju vienādojumus.
3. Veikt reakcijas, lai atpazītu sālsskābi un tās sāļus. Lai to paveiktu, vienā caurulē ielej 1-2 ml atšķaidītas sālsskābes, otrais - tas pats nātrija hlorīda šķīdums, un trešais - kalcija hlorīda šķīdums. Visām mēģenēm pievieno vairākus pilienus sudraba nitrāta šķīduma. Pārbauda, vai nogulsnes ir izšķīdinātas koncentrētā slāpekļskābē.
Uzrakstiet savu reakciju vienādojumus un norādiet, kā jūs varat atšķirt: a) sālsskābi no citām skābēm, b) hlorīdus no citiem sāļiem, c) hlorīdu šķīdumus no sālsskābes.
Kāpēc sudraba nitrāta (1) šķīduma vietā var izmantot svina nitrāta šķīdumu (II)?
Atbildes:
Sālsskābes (HCl) sagatavošana:
Sālsskābes īpašību izpēte:
Lai izpētītu sālsskābes īpašības, mēs veicam vairākas raksturīgas reakcijas.
Sālsskābe
Apraksts ir spēkā 2014.04.18
- Latīņu nosaukums: sālsskābe
- ATĶ kods: B05XA13
- Ķīmiskā formula: HCl
- CAS: 7647-01-0
Ķīmiskais nosaukums
Ķīmiskās īpašības
Sālsskābe, hidrogēnhlorīds vai sālsskābe ir HCl šķīdums ūdenī. Saskaņā ar Vikipēdiju, viela tiek attiecināta uz neorganiskas, stipra monobāziskā c-t grupu. Pilns savienojuma nosaukums latīņu valodā: Hydrochloricum acid.
Sālsskābes formula ķīmijā: HCl. Molekulā ūdeņraža atomi apvienojumā ar halogēna atomu - Cl. Ja mēs apsvērsim šo molekulu elektronisko konfigurāciju, varam teikt, ka savienojuma molekulāro orbitāļu veidošanos veido ūdeņraža 1s-orbitali un Cl-atoma 3s un 3p-orbitāli. Sālsskābes ķīmiskajā formā 1s, 3s un 3p-atomu orbītas pārklājas un veido 1, 2, 3 orbitālus. Turklāt 3-orbitālam nav saistoša rakstura. Tiek novērota elektronu blīvuma maiņa uz Cl atomu un molekulas polaritāte samazinās, bet molekulāro orbitāļu saistīšanās enerģija palielinās (ja mēs to aplūkosim rindā ar citiem ūdeņraža halogēniem).
Hidrogēnhlorīda fizikālās īpašības. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums, kurš spēj smēķēt saskarē ar gaisu. Ķīmiskā savienojuma molārā masa ir 36,6 grami uz molu. Standarta apstākļos, ja gaisa temperatūra ir 20 grādi pēc Celsija, maksimālā vielas koncentrācija ir 38% no svara. Koncentrētās sālsskābes blīvums šāda veida šķīdumā ir 1,19 g / cm³. Parasti fizikālās īpašības un īpašības, piemēram, blīvums, molaritāte, viskozitāte, siltuma jauda, viršanas temperatūra un pH lielā mērā atkarīgas no šķīduma koncentrācijas. Šie daudzumi ir sīkāk aplūkoti blīvumu tabulā. Piemēram, sālsskābes blīvums 10% = 1,048 kg litrā. Kad cietinātas, viela veido dažādu kompozīciju kristāliskos hidrātus.
Sālsskābes ķīmiskās īpašības. Ko reaģē ar sālsskābi? Viela mijiedarbojas ar metāliem, kuri pirms ūdeņraža (piemēram, dzelzs, magnijs, cinks uc) atrodas elektroķīmisko potenciālu sērijā. Tajā pašā laikā tiek veidoti sāļi un gāzveida H. Ar sālsskābi, svinam, varam, zelta, sudraba un citiem metāliem neatspēko ūdeņraža tiesības. Viela reaģē ar metāla oksīdiem, veidojot ūdeni un šķīstošo sāli. Nātrija hidroksīds ar k-t iedarbību veido nātrija hlorīdu un ūdeni. Šim savienojumam raksturīga neitralizācijas reakcija.
Atšķaidīta sālsskābe reaģē ar metāla sāļiem, kurus veido vājāki katjoni. Piemēram, propionskābe ir vājāka nekā sālsskābe. Viela nesadarbojas ar stiprākajām skābēm. Kalcija karbonāts un nātrija karbonāts pēc reakcijas ar HCl veidos hlorīdu, oglekļa monoksīdu un ūdeni.
Ķīmiskajām savienojumu reakcijām ar spēcīgiem oksidētājiem ar mangāna dioksīdu ir raksturīgs kālija permanganāts: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Viela reaģē ar amonjaku, bet veidojas biezi balti dūmi, kas sastāv no ļoti maziem amonija hlorīda kristāliem. Reaģē arī minerālpirolozīts ar sālsskābi, jo tajā ir mangāna dioksīds: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O (oksidācijas reakcija).
Ir kvalitatīva reakcija uz sālsskābi un tās sāļiem. Ja viela mijiedarbojas ar sudraba nitrātu, sadala hlorīda balta nogulsne un veidojas slāpekļa katija. Reakcijas vienādojums metilamīna reakcijai ar ūdeņraža hlorīdu ir šāds: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) Cl.
Viela reaģē ar vāju anilīna bāzi. Pēc tam, kad anilīns ir izšķīdināts ūdenī, maisījumam pievieno sālsskābi. Tā rezultātā pamats izšķīst un veido sālsskābes anilīnu (fenilamonija hlorīdu): (C6H5NH3) Cl. Alumīnija karbīda mijiedarbības reakcija ar sālsskābi: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3. Vienādojums kālija karbonāta reakcijai ar k-vienu ir šāds: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Sālsskābes sagatavošana
Lai iegūtu sintētisko sālsskābi, ūdeņradis tiek sadedzināts hlērā, un tad iegūtais hidrogēnhlorīda gāze izšķīst ūdenī. Arī reaģenta ražošana no abām vielām, kuras tiek veidotas kā blakusprodukti ogļūdeņražu hlorēšanas procesā (abrazīvā sālsskābe), ir arī izplatīta. Šī ķīmiskā savienojuma ražošanā tiek izmantots GOST 311877 - reaģentiem un GOST 857 95 - tehniskai sintētiskai sālsskābei.
Laboratorijas apstākļos ir iespējams izmantot ilgstošu metodi, kurā tabakas sāls tiek pakļauts koncentrētai sērskābei. Arī līdzekli var iegūt alumīnija hlorīda vai magnija hlorīda hidrolīzes reakcijā. Reakcijas laikā var veidoties mainīgs sastāvs oksichlorīdi. Lai noteiktu vielas koncentrāciju, tiek izmantoti standarta titri, kuri tiek ražoti aizzīmogotās ampulās, lai varētu iegūt zināmu koncentrāciju standartšķīdumu, ko lieto, lai noteiktu cita titranta kvalitāti.
Vielai ir pietiekami plaša spektra klāsts:
- to izmanto hidrometalurģijā, kodināšanas un kodināšanas procesā;
- metālu tīrīšanas laikā tīrīšanas un lodēšanas laikā;
- kā reaģentu mangāna hlorīda, cinka, dzelzs un citu metālu ražošanai;
- maisījumu ražošanā ar virsmaktīvām vielām metāla un keramikas izstrādājumu tīrīšanai no infekcijām un netīrumiem (skābju sāļu inhibēšana);
- kā skābuma E507 regulators pārtikas rūpniecībā, sodas ūdens sastāvā;
- medicīnā ar nepietiekamu skalojamo kuņģa sulu.
Šim ķīmiskajam savienojumam ir augsta bīstamības klase - 2 (saskaņā ar GOST 12Л.005). Strādājot ar skābi, tas ir īpašs. ādas un acu aizsardzība. Diezgan kodīga viela, norijot ādu vai elpošanas ceļu, izraisa ķīmiskus apdegumus. Lai to neitralizētu, tiek izmantoti sārma šķīdumi, visbiežāk - soda. Ūdeņraža hlorīda tvaiki veido korozīvu miglu ar gaisa molekulām, kas kairina elpošanas ceļus un acis. Ja viela reaģē ar hlora kaļķi, kālija permanganātu un citiem oksidētājiem, tad veidojas toksiska gāze - hlors. Krievijas Federācijas teritorijā sālsskābes apgrozījums ar koncentrāciju, kas pārsniedz 15%, ir ierobežots.
Farmakoloģiskā darbība
Paaugstina kuņģa sulas skābumu.
Farmakodinamika un farmakokinētika
Kāda ir kuņģa sulas skābums? Tas ir raksturīgs sālsskābes koncentrācijai kuņģī. Skābumu izsaka ar pH. Parasti kuņģa sulai vajadzētu iegūt skābi un aktīvi piedalīties gremošanas procesā. Sālsskābes formula: HCl. To ražo paritēlas šūnas, kas atrodas augļa dziedzeros, piedaloties H + / K + -ATPase. Šīs šūnas apvada apakšstilbu un kuņģa ķermeni. Pašas kuņģa sulas skābums ir mainīgs un atkarīgs no parietālo šūnu skaita un vielu neitralizācijas procesa intensitātes ar sārmainajām kuņģa sulas sastāvdaļām. Saražotā k-th koncentrācija ir stabila un ir 160 mmol / l. Veselai personai parasti jārada ne vairāk kā 7 un ne mazāk kā 5 mmol vielas stundā.
Ar nepietiekamu vai pārmērīgu sālsskābes ražošanu rodas gremošanas trakta slimības un pasliktinās spēja absorbēt noteiktus vitamīnus un mikroelementus, piemēram, dzelzi. Tas stimulē kuņģa sulas sekrēciju, samazina pH līmeni. Aktivizē pepsinogēnu, pārveido to par aktīvo enzīmu pepsīnu. Viela labvēlīgi ietekmē kuņģa skābes refleksu, palēnina pāreju uz pārstrādāto pārtiku zarnās. Paātrina gremošanas trakta satura fermentācijas procesu, sāpes, dedzināšana un izdalījumi izzūd, dzelzs tiek labāk uzsūcas.
Pēc norīšanas, zāles daļēji metabolizējas siekalu un kuņģa gļotu, divpadsmitpirkstu zarnas satura. Nesaistītā viela iekļūst 12 kols, kur tā pilnīgi neitralizē tās sārmains saturs.
Lietošanas indikācijas
Viela ir daļa no sintētiskiem mazgāšanas līdzekļiem, koncentrāts skalojamo mutes dobumu kontaktlēcas kopšanai. Atšķaidīta sālsskābe ir paredzēta vēdera slimībām, kam ir zems skābums, ar hipohromisku anēmiju kombinācijā ar dzelzs preparātiem.
Kontrindikācijas
Šīs zāles nevar lietot alerģijai pret sintētisku vielu, kas saistīta ar augstu skābumu, ar akūtu gastrītu saistītu gremošanas trakta slimību.
Blakusparādības
Koncentrēta sālsskābe var izraisīt smagus apdegumus, ja tā saskaras ar ādu, acīm un elpošanas ceļiem. Dažādu lekciju sastāvā. narkotikas lieto atšķaidītu vielu, ilgstoši lietojot lielas devas, var rasties acidoze, un zobu emaljas stāvoklis var pasliktināties.
Lietošanas instrukcija (metode un dozēšana)
Sālsskābe tiek izmantota saskaņā ar instrukcijām.
Iztīrīt zāles iekšpusē, iepriekš izšķīdināt ūdenī. Parasti uz stikla šķidruma grīdas lieto 10-15 pilienus zāles. Šīs zāles lieto kopā ar ēdienu 2-4 reizes dienā. Maksimālā vienreizēja deva ir 2 ml (aptuveni 40 pilieni). Dienas deva ir 6 ml (120 pilieni).
Pārdozēšana
Pārdozēšanas gadījumi nav aprakstīti. Ar vielas nekontrolētu norīšanu, lielie daudzumi izraisa čūlas un eroziju gremošanas traktā. Jums vajadzētu lūgt ārsta palīdzību.
Mijiedarbība
Vielu bieži lieto kopā ar pepsīnu un citām leksēm. preparāti. Ķīmiskais savienojums gremošanas traktā mijiedarbojas ar bāzēm un dažām vielām (skatīt ķīmiskās īpašības).
Īpašas instrukcijas
Ārstējot zāles ar sālsskābi, ir skaidri jāievēro instrukcijās sniegtie norādījumi.
Preparāti, kas satur (analogus)
Rūpnieciskiem mērķiem tiek izmantota skābju sāls inhibēšana (22-25%). Medicīniskiem nolūkiem izmanto šķīdumu: sālsskābe ir atšķaidīta. Arī šī viela atrodas mutes skalošanas koncentrāta Parontal šķīdumā, kas paredzēts Biotro mīksto kontaktlēcu kopšanai.
Atsauksmes
Internetā bieži vien varat saskarties ar jautājumiem, piemēram, kā sālsskābi veikt mājās un kur lietot sālsskābi? Vielu bieži iegādājas ķīmiskajā vielā. laboratorijas un rūpnieciskos nolūkos. Atsauksmes par zāļu lietošanu mazliet.
- "... Ar vecumu, sāka uztraukties par kuņģa problēmu un gremošanas problēmām. Ir diagnosticēts - gastrīts un gļotādas vēdera atrofija. Ārsti ir iecēluši dzert enzīmu zāles ar sālsskābi. Tagad es turpinu ārstēšanas kursu, ir pirmie stāvokļa uzlabojumi ";
- "... Man tika parakstītas šīs zāles ar samazinātu skābumu. Bet es nolēmu, ka mani izturēsies daudz sliktāk. Es dzer piparmētru, medu, izšķīdinātu ūdeni. "
Sālsskābes cena, kur nopirkt
Kur nopirkt sālsskābi? Kur es varu iegādāties sālsskābi Maskavā? Tehnisku iemeslu dēļ šo vielu var iegādāties diezgan grūti. Tirgū piedāvājums nopirkt produktu par aptuvenu cenu litrā - 20 rubļi, bet lielos daudzumos. Norādiet zāļu izmaksas iekšķīgai lietošanai, kas pašlaik nav iespējama.
Sālsskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, ļoti populārs reaģents
Sālsskābe ir neorganiska viela, vienvērtīgā skābe, viena no spēcīgākajām skābēm. Izmanto arī citus nosaukumus: ūdeņraža hlorīds, sālsskābe, sālsskābe.
Īpašības
Skābe tīrā formā ir šķidrums bez krāsas un smaržas. Tehniskā skābes parasti satur piemaisījumus, kas dod tai nedaudz dzeltenīgu nokrāsu. Sālsskābi bieži sauc par "dūmiem", jo tā atbrīvo ūdeņraža hlorīda tvaikus, reaģējot ar gaisa mitrumu un veido skābes miglu.
Ļoti labi šķīst ūdenī. Pie istabas temperatūras maksimālais iespējamais ūdeņraža hlorīda saturs pēc masas ir -38%. Skābju koncentrācijas, kas pārsniedz 24%, tiek uzskatītas par koncentrētām.
Sālsskābe aktīvi reaģē ar metāliem, oksīdiem, hidroksīdiem, veidojot sāļus - hlorīdus. HCl mijiedarbojas ar vājāku skābju sāļiem; ar spēcīgiem oksidētājiem un amonjaku.
Lai noteiktu sālsskābi vai hlorīdus, tiek izmantota reakcija ar sudraba nitrātu AgNO3, kas izraisa baltu sierīgu nogulšņu nokrišņu veidošanos.
Drošības pasākumi
Viela ir ļoti kodīga, korodē ādu, organiskos materiālus, metālus un to oksīdus. Gaisā tas atbrīvo ūdeņraža hlorīda tvaikus, kas izraisa nosmakšanu, ādas apdegumus, gļotādas acis un degunu, bojā elpošanas sistēmu un iznīcina zobus. Sālsskābe attiecas uz 2. pakāpes bīstamības vielām (ļoti bīstama), reaģenta MPC gaisā ir 0,005 mg / l. Darbs ar ūdeņraža hlorīdu ir pieejams tikai filtra maskās un aizsargtērpā, ieskaitot gumijas cimdus, priekšautu, speciālus apavus.
Spīdot skābi, tas tiek mazgāts ar lielu daudzumu ūdens vai tiek neitralizēts ar sārma šķīdumiem. Skābes upuri jāizņem no bīstamās zonas, skalojiet ādu un acis ar ūdeni vai soda šķīdumu, zvaniet ārstam.
Pārvadīt un uzglabāt ķīmisko reaģentu atļauts stikla, plastmasas traukā, kā arī metāla konteinerā, kas no iekšpuses ir pārklāts ar gumijas slāni. Tvertnei jābūt hermētiski noslēgtai.
Saņemšana
Rūpnieciskā mērogā sālsskābi iegūst no gāzveida hidrogēnhlorīda (HCl). Sālsskābe pati par sevi tiek ražota divos galvenajos veidos:
- hloru un ūdeņraža eksotermiskā reakcija, tādējādi iegūstot augstas tīrības pakāpes reaģentu, piemēram, pārtikas rūpniecībā un farmācijā;
- no saistītām rūpnieciskajām gāzēm - skābi, kas pamatojas uz šo HCl, sauc par abgas.
Tas ir ziņkārīgs
Šī ir sālsskābe, kuras daba "uzlādē" ēdiena sadalīšanas procesu organismā. Skābes koncentrācija kuņģī ir tikai 0,4%, bet tas ir pietiekami, lai sagremotu skuvekļa asmeni nedēļā!
Skābi iegūst paša vēdera šūnas, ko no šīs agresīvās vielas aizsargā gļotāda. Tomēr tā virsma tiek atjaunināta katru dienu, lai labotu bojātās vietas. Papildus tam, ka piedalās pārtikas sagremošanas procesā, skābe arī veic aizsargfunkciju, iznīcinot patogēnos mikroorganismus, kas nonāk organismā caur vēderu.
Pieteikums
- Medicīnā un farmācijā - atjaunot kuņģa sulas skābumu ar tās nepietiekamību; ar anēmiju, lai uzlabotu dzelzs saturošu narkotiku absorbciju.
- Pārtikas rūpniecībā tā ir pārtikas piedeva, skābuma regulators E507, kā arī seltzera (soda) ūdens sastāvdaļa. Izmanto fruktozes, želatīna, citronskābes ražošanā.
- ķīmiskajā rūpniecībā - pamats hlora, soda, nātrija glutamāta, metālu hlorīdu, piemēram, cinka hlorīda, mangāna hlorīda, dzelzs hlorīda ražošanai; hlororganisko vielu sintēze; katalizators organiskās sintēzē.
- Lielākā daļa pasaulē ražotās sālsskābes tiek patērēta metalurģijā, lai attīrītu oksīdu sastāvdaļas. Šiem nolūkiem tiek izmantota inhibēta tehniskā skābe, kas ietver arī īpašus reakcijas inhibitorus (moderatorus), lai reaģents izšķīdinātu oksīdus, bet ne pašu metālu. Arī sālsskābe ir saindēta ar metāliem; notīriet tos pirms tīrīšanas, lodēšanas, galvanizācijas.
- Pirms miecēšanas, apstrādājiet ādu.
- ieguves rūpniecībā ir pieprasīta urbumu tīrīšana no nogulumiem, rūdas un klinšu slāņu pārstrādei.
- Laboratorijas praksē sālsskābe tiek izmantota kā populārs reaģents analītiskajiem pētījumiem, lai notīrītu traukus no viegli noārdāmiem piesārņotājiem.
- to izmanto gumijas, celulozes un papīra rūpniecībā, melnajā metalurģijā; apkures katlu, cauruļu, kompleksu nogulšņu, mēroga, rūsas tīrīšanai; keramikas un metāla izstrādājumu tīrīšanai.